13．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，
A．X為O元素，O元素沒有+6價(jià)，R為S元素，最高價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，分別形成的O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，簡單離子的半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，故C正確；
D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CHCNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L-1醋酸溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)升高溫度，溶液pH增大
B．b點(diǎn)c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．c點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積V=20mL
D．d點(diǎn)c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，每0.1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用．請按要求回答下列問題．
（1）已知20mL 0.50mol/L鹽酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-a kJ/mol（a＞0）．若將上述鹽酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用離子方程式解釋家用潔廁靈（含鹽酸）不能與漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）將一定量飽和氯水加入到盛有大理石粉末的試管中，充分振蕩，可觀察到粉末逐漸消失，氯水淺黃綠色逐漸褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，再向上述溶液中滴加幾滴石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移動(dòng)，使HClO濃度加大，故漂白速率增大，漂白效果增強(qiáng)．
（4）鐵制品直接接觸漂白液時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）30℃時(shí)含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同但pH均為11的三種溶液，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①由圖示得出的結(jié)論：相同條件下，NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，分解速率越快．
②忽略溶液體積變化，設(shè)漂白液的密度為1g/cm3，計(jì)算Ⅰ曲線2d～4d（以2d計(jì)）內(nèi)平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工業(yè)上用電解冷飽和食鹽水的方法可制得NaClO，寫出其總反應(yīng)的離子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C12H14O3B．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．30g HCHO與過量的新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子
B．1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數(shù)小于NA
C．在1mol-CHO中所含電子數(shù)為15NA
D．1mol CaHxNbOc的有機(jī)物中，H最多（2a+b+2）NA

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