【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A．稀鹽酸除鐵銹，發(fā)生如下反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正確；

B．Cl2通入水中，Cl2與H2O部分發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正確；

C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ，故C不正確；

D．MnO2和濃鹽酸在加條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向是從a到b

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過(guò)敏藥，其部分合成路線(xiàn)如下：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_______，E分子中含氧官能團(tuán)有_______（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）清寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基；②具有a-氨基酸結(jié)構(gòu)；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）是一種重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)完成乙苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線(xiàn)流程圖__________。合成路線(xiàn)流程圖示例如下。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學(xué)式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)稱(chēng)變換是一種建模方法。依據(jù)甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同系物B.X的通式一定為CnH2n＋2

C.b的同分異構(gòu)體只有2種(不含立體異構(gòu))D.c的三氯代物只有7種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是 Cu，含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如下：

(1)配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

____Cu+___+____= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O

(2)還原“”過(guò)程中，作還原劑的是_________(填化學(xué)式）；寫(xiě)出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)寫(xiě)出氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式: ______。

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2 h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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