Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是 Cu，含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如下：

(1)配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

____Cu+___+____= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O

(2)還原“”過程中，作還原劑的是_________(填化學(xué)式）；寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)寫出氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式: ______。

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2 h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是______。

Answer 1

【答案】3 2 8H+ 3 2 4 (NH4）2SO3 2Cu2+ +SO32— +2Cl— +H2O = 2CuCl↓+SO42— +2H+ 4CuCl+O2+4H2O = 2Cu2(OH）3Cl+2HCl 防止CuCl在潮濕的空氣中被氧化

【解析】

由流程可知，海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應(yīng)，過濾得到固體為CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，CuCl水洗、乙醇洗后烘干得到產(chǎn)品CuCl，以此來解答。

溶解過程中銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故答案為：3；2；；3；2；4；

具有還原性，將Cu2+還原成Cu+和Cl-反應(yīng)生成CuCl沉淀，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒得還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，S元素的化合價升高，還原劑為，故答案為：；；

空氣中氧氣具有氧化性，作氧化劑，氯化亞銅中銅為+1價，易被氧化成+2價，氯化亞銅作還原劑，又因為氯化亞銅在潮濕的空氣中容易被氧化可知：反應(yīng)物還有水，所以氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式為，故答案為：；

真空干燥加快乙醇和水的揮發(fā)，氯化亞銅在潮濕的空氣中容易被氧化可知，密封包裝的原因是防止CuCl在潮濕空氣中被氧化，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中被氧化。