4．“類(lèi)比推理”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂制備鎂，電解氯化鋁也能制備鋁
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

分析 A．氯化鋁是共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電；
B．分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．SiO2屬于原子晶體，不是分子晶體．

解答 解：A．電解氯化鎂制備鎂，氯化鋁是共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，由于NH3分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，則NH3＞AsH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3，可以類(lèi)推，故C正確；
D．干冰（CO2）是分子晶體，而SiO2為原子晶體，二者晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究化學(xué)規(guī)律，題目難度中等，涉及銨鹽性質(zhì)、晶體類(lèi)型、元素周期律等知識(shí)，解答關(guān)鍵是判斷前后類(lèi)推是否合理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過(guò)濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是鎂、鋁、氯、碳．  
（2）畫(huà)出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖、
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開(kāi)始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．非金屬元素之間可以形成離子化合物
C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
D．主族元素的最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A為一種白色易溶于水的正鹽，B常用作致冷劑，C、G都為氧化物，E是一種能使品紅溶液褪色的氣體，H為紅色金屬單質(zhì)，I為空氣中含量最多的單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的化學(xué)式為（NH4）2SO3，I的電子式為；
（2）用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍(lán)的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；在B的水溶液中加入少量F晶體，溶液的pH將減�。唬ㄔ龃�、減小、不變）
（3）G和B生成H、C、I的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．A與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）一定條件下，將1molE氣體和1mol氧氣混合于一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)最大限度的標(biāo)志是SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（任答一種），此時(shí)O2的物質(zhì)的量n（O2）的取值范圍是0.5mol＜n（O2）＜1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．阿司匹林是人們熟知的感冒藥，是第一個(gè)重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．其化學(xué)名為乙酰水楊酸，可由水楊酸與乙酸酐直接反應(yīng)制得，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（阿司匹林）、（水楊酸）．下列有關(guān)二者所含官能團(tuán)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．均含有碳碳雙鍵B．均含酯基和羥基C．均為芳香化合物D．均含羧基和苯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2═Na2O2
B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸起初沒(méi)看到氣體的生成 CO32-+H+═HCO3-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：
已知-CHO可以在催化劑的條件下被氫氣還原為-CH2OH

（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）填寫(xiě)表格：
序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類(lèi)型
②濃H2SO4，△消去反應(yīng)
③Br2的CCl4溶液加成反應(yīng)
④NaOH，C2H5OH，△消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
根據(jù)右圖，下列分析中正確的是（　�。�
A．250°C時(shí)，反應(yīng)在前10 s 的平均速率v（H2）=0.015 mol/（L．min）
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T0C
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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