Question

14．將1mol CO和2mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
根據右圖，下列分析中正確的是（　�。�

• A． 250°C時，反應在前10 s 的平均速率v（H₂）=0.015 mol/（L．min）
• B． 平衡時CO的轉化率：250°C＞T⁰C
• C． 反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大
• D． 該反應的正反應是放熱反應

Answer 1

分析 依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；
A.0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．已知該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移；
D．T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；

解答 解：依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；
A.0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故A錯誤；
B．已知該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大，所以CO的轉化率：T℃時大于250℃時，故B錯誤；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移，CO的物質的量減少，CO物質的量分數減小，所以CO體積分數減小，故C錯誤；
D．先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應速率、轉化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大．