Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1 : 1和1 : 2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；E元素在周期表中位置        。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的氫化物的反應(yīng)方程式為：                                           。

B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)，其反應(yīng)生成鹽中所含的化學(xué)鍵是             鍵，實(shí)驗(yàn)室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是                       ；工業(yè)上儲存和運(yùn)輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因?yàn)椋?u>                              。

（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是              （填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）：

          ，可以說明該結(jié)論的事實(shí)是                          。（舉例一條）

（4）D的單質(zhì)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應(yīng)的方程式可表示為：

                                          ；D的氫氧化物具有兩性，

證明其具有這種性質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式可表示為：

                                                            。

Answer 1

 

（1）                            第三周期第VIA族  

（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂  2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O；離子鍵、共價鍵               

4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+H2O

濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化

（3）Al ＞S＞O  ；氧   ；比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（O₂比S容易與H₂化合）；或比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（H₂O＞H₂S）；或O₂＋2H₂S=2S＋2H₂O 合理即可

（4）2Al＋Fe₂O₃  Al₂O₃＋2Fe    _{； Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－}