5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入HNO3
充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液		溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BNO2球浸泡在冰水中顏色變淺生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過(guò)程
CNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短溫度越高，反應(yīng)速率越快
D向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe2+，滴入KSCN溶液不可能顯紅色；
B．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和S沉淀；
D．K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入酸，抑制Cr2O72-水解．

解答 解：A．Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，故A錯(cuò)誤；
B．NO2球浸泡在冰水中，顏色變淺，說(shuō)明二氧化氮濃度降低，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和S沉淀，且溫度越高，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；
D．K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入酸，抑制Cr2O72-水解，溶液顏色加深，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類(lèi)水解、反應(yīng)速率影響因素、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液或純液態(tài)時(shí)能否電離，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．普通紙張的主要成分是纖維素．在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取如下措施：噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷，生成的氧化鋅可以防止酸性腐蝕．用該方法生成氧化鋅的化學(xué)方程式為Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解作隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B
A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．充電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC-xe-═xLi++C
C．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構(gòu)體
C．可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取
D．通過(guò)取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯酚的化學(xué)式是C6H6O，是一種有毒的物質(zhì)，對(duì)皮膚、黏膜有強(qiáng)烈的腐蝕作用．2014年6月，一輛載有近30噸苯酚的槽罐車(chē)側(cè)翻，約有10噸的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你認(rèn)為下列對(duì)事故的處理方法合理的是ABC．
A、用堿性溶液沖洗可以減少苯酚的揮發(fā)
B、挖隔離溝、鋪膜防止擴(kuò)散并回收泄漏的苯酚
C、隨時(shí)監(jiān)測(cè)附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附殘余的苯酚，然后點(diǎn)火燃燒除去．寫(xiě)出苯酚在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：
①試劑A的化學(xué)式為NaOH（或KOH）．
②步驟③的操作名稱(chēng)為分液．
③寫(xiě)出C+D-→E+C6H5OH的化學(xué)方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A．“垃圾不落地，臺(tái)州更美麗”B．太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/td>
C．杜絕使用一切燃料D．環(huán)保袋代替一次性塑料袋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海洋中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中碘的儲(chǔ)量可達(dá)8×1010t，所以碘被稱(chēng)為海洋元素
B．1774年瑞典科學(xué)家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣
C．19世紀(jì)科學(xué)家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動(dòng)中，我國(guó)展示了多款導(dǎo)彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無(wú)色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）
一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4min后N2O4的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥．在25℃時(shí)，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為0.1mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol•L-1）

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同步練習(xí)冊(cè)答案