生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　　）
A、嚴(yán)禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
C、“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血
D、實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、廢棄電池中含重金屬汞、鎘等，污染環(huán)境；
B、加碘食鹽加入的是碘酸鈉；
C、加鐵醬油含有鐵元素可以被人體吸收防止缺鐵性貧血；
D、金屬鈉是一種活潑金屬，用來(lái)滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉之間不能反應(yīng)；
解答： 解：A、廢棄電池中含重金屬汞、鎘等，污染環(huán)境，嚴(yán)禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源，故A正確；
B、加碘食鹽加入的是碘酸鈉，不是碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C、加鐵醬油含有鐵元素可以被人體吸收防止缺鐵性貧血，故C正確；
D、鈉 和水、二氧化碳易發(fā)生反應(yīng)，沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了三廢對(duì)環(huán)境的污染與保護(hù)，食品添加試劑的掌握分析，金屬鈉性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無(wú)色溶液的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、由水電離出來(lái)的c（H+）═10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C、單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
D、原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B、已知反應(yīng)SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過(guò)程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、用SO2漂白紙漿和草帽辮
B、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C、用Na2S作沉淀劑除去廢水中Cu2+和Hg2+
D、從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對(duì)應(yīng)的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
11
12
，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是
 
．
②800℃時(shí)在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號(hào)），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫(xiě)出CH4與NO2反應(yīng)生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積不變）
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請(qǐng)寫(xiě)出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
正極：
 
總反應(yīng)：
 
寫(xiě)出Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe（OH）3的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案