Question

通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請(qǐng)寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：

 

正極：

 

總反應(yīng)：

 

寫出Fe（OH）₂進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe（OH）₃的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)加和得到總反應(yīng)；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答： 解：金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，正極上都是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe²⁺+2e^-，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以總反應(yīng)為2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，氫氧化亞鐵與空氣中氧氣及水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，難度不大．