Question

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。

A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

C. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

②碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素	I	Cu
電負(fù)性	2.5	1.9

CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

（2）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布圖為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵

（3）類鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_____________。

（4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結(jié)構(gòu)如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________（填標(biāo)號）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______（用→標(biāo)出配位鍵）。

Answer 1

【答案】BD 共價 sp2、sp3 ABCDE 異硫氰酸 BC

【解析】

焰色反應(yīng)時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。

（1）①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色。焰色反應(yīng)時，電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量，故A錯誤、B正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故C錯誤、D正確；故選BD；② CuI中2種元素的電負(fù)性數(shù)值之差2.5-1.9=0.6＜1.7，屬共價化合物；

（2）①鐵元素是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，其價電子排布式為：3d5，價電子排布圖為；②甲基和乙基上的碳原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化； ③同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間可以形成配位鍵，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，所以該化合物中碳原子之間存在非極性共價鍵，碳和氧原子或氫原子之間存在極性共價鍵，鐵離子和氧原子之間存在配位鍵，則該化合物中含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵、σ鍵和π鍵，故選ABCDE；

（3）由于異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，所以硫氰酸的沸點(diǎn)低于異硫氰酸；

（4）根據(jù)依地酸鉛離子的結(jié)構(gòu)和依地酸的結(jié)構(gòu)，結(jié)合氮原子守恒，n(Pb2+):n(EDTA)=1:1，A項錯誤；依地酸中含有元素H、C、N、O，其電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C>H，B正確；依地酸鉛鹽中含有離子鍵（依地酸根離子與鉛離子之間）和配位鍵（依地酸根中氮原子與Pb2+之間），C選項正確；正確答案選BC。

（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷AlCl3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為：