Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

(1)D2+的價層電子排布圖為________________。

(2)四種元素中第一電離能最小的是_________，電負性最大的是_______ (填元素符號）

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______________； D的配位數(shù)為_____________；

②列式計算該晶體的密度___________g·cm-3

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有________ ；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_____________，配位體是_________。

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 6 ＝3.4 離子鍵、配位鍵 [FeF6]3－ F－

【解析】（1）本題考查電子排布圖的書寫，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個電子，A和B位于第IA族，或第IIIA族元素或VIIA族元素，A－和B＋的電子數(shù)相差為8，推出A為F，B為K，與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，則C為Fe，D為Ni，D2＋為Ni2＋，其價層電子排布圖為；（2）第一電離能越小，說明越容易失去電子，即金屬性強，第一電離能最小的是K，電負性最大，說明非金屬性最強，即F的電負性最強；（3）考查晶胞、配位鍵等，①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，F位于棱上、晶胞內(nèi)部、和面上，因此F的個數(shù)為16×1/4＋4×1/2＋2=8，K位于棱上和內(nèi)部，個數(shù)為8×1/4＋2=4，Ni位于頂點和內(nèi)部，個數(shù)為8×1/8＋1=2，因此化學(xué)式為K2NiF4；Ni的配位數(shù)為6；②晶胞的質(zhì)量為1×(39×4＋59×2＋19×8)/NAg，晶胞的體積為400×400×1308×10－30cm3，因此晶胞的密度為＝3.4 g/cm3；（4）組成的化學(xué)式為K3FeF6，此化合物屬于配合物，K＋和FeF63－之間是離子鍵，Fe和F之間為配位鍵；該離子是[FeF6]3－，配體為F－。