【題目】漂白粉能殺死禽流感病毒等。其穩(wěn)定性比氯水高。
(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________,漂白粉的有效成分是________________。
(2)漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是________________________________。(用化學(xué)方程式表示)
(3)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量大小的標(biāo)志。
已知:①Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O;
②有效氯=×100%.若某漂粉精的有效氯為65%,該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【答案】 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 65.5%
【解析】(1)氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,氯氣和石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水,方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2;(3)漂白粉的漂白原理是:次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑,故漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑;(3)反應(yīng)中①Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O生成2 mol Cl2需要1 mol Ca(ClO)2,質(zhì)量為143 g,而漂粉精的質(zhì)量==218.5 g,所以Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)裝置C的作用是___________________________。
(2)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:______________________________________________。
②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象:_______________________________________________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。
A.蒸發(fā)皿 B.試管夾C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1
下列有關(guān)說法正確的是
A.水煤氣只能用作燃料
B.水煤氣是一種二級(jí)能源,比煤直接燃燒污染小
C.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí),前者放熱多
D.由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,不正確的是 ( )
A. 離子化合物可能含共價(jià)鍵 B. 共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3;△H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為________________。
(2)四種元素中第一電離能最小的是_________,電負(fù)性最大的是_______ (填元素符號(hào))
(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_______________; D的配位數(shù)為_____________;
②列式計(jì)算該晶體的密度___________g·cm-3
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有________ ;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_____________,配位體是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
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