【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

穩(wěn)定

氧化性比強(qiáng)

酸性比強(qiáng)

能與反應(yīng)生成S

反應(yīng)生成,S反應(yīng)生成

A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

【答案】B

【解析】

①元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。因為HCl H2S穩(wěn)定,所以ClS非金屬性強(qiáng),故①正確;

②根據(jù)最高價氧化物的水化物的含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱,最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;
③元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),因為HClO4酸性比強(qiáng),所以ClS非金屬性強(qiáng),故③正確;
④元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),因為Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,所以ClS非金屬性強(qiáng), 故④正確;

⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與變價金屬反應(yīng)的氧化化合價越高,Cl2 Fe反應(yīng)生成FeCl3SFe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2 的氧化性大于S,所以非金屬性Cl大于S,故⑤正確;

故選 B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是(  )

 

環(huán)己醇

DCHP

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C. DCHP的一氯取代物有5

D. DCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是少量的Fe2、Fe3Al3、Ca2、Mg2):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時的pH

1.9

7

沉淀完全時的pH

3.2

9

11.1

8

9>9溶解)

1)實驗室用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL(保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需______

2)過濾操作時,需要對沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是__________。

3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3Cr使之轉(zhuǎn)變成+6CrCrO42-Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是__________。(用離子方程式表示)

4)調(diào)節(jié)溶液的pH8除去的雜質(zhì)離子是________。

5)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaRMRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是________。

6)通SO2氣體時,還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項物質(zhì)并配平):

____Na2Cr2O7____SO2___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4___Na2SO4____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下信息書寫反應(yīng)方程式:

(1)Co3O4被認(rèn)為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景,利用鈷渣[CoOH3、FeOH3]制備CoC2O4的工藝流程如下:

①寫出還原CoOH3反應(yīng)的離子方程式: _______ 。

②寫出氧化ClO被還原為Cl)中Fe2反應(yīng)的離子方程式: _______

③寫出沉鐵反應(yīng)的離子方程式: _______ 。

NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ 。

(2)一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3O2的物質(zhì)的量之比為41,寫出轉(zhuǎn)化時總反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變

B.反應(yīng)2H2g)+O2g)=2H2Ol)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS0

C.常溫下,向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大

D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中cCa2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuOFeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說法錯誤的是

A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. 操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.A電極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為SO22e2H2O ===4H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__。

2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表中的__區(qū)。

3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、OS的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__

4)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為__

5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(000)B(,0,)C(11,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為__。

6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為__,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為__g/cm3NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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