【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.將純水加熱后,水的電離程度增大,pH不變

B.反應(yīng)2H2g)+O2g)=2H2Ol)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS0

C.常溫下,向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中通入少量HCl,溶液中 增大

D.常溫下,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中cCa2)減小

【答案】C

【解析】

A. 將純水加熱后,水的電離程度增大,c(H+)增大,根據(jù)定義:pH=lg(c(H+), pH變小,A選項錯誤;

B. ΔS0,不利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)放熱,B選項錯誤;

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl,使c(H+)增大,抑制NH4+的水解,使c(NH3 H2O)減小。根據(jù)水解常數(shù),Kh不變,c(NH3 H2O)減小,所以溶液中 增大,C選項正確;

D. 溫度不變,固體的溶解度也不變,所以,向CaCO3懸濁液中加入少量水,所得新懸濁液中CaCO3仍然飽和,濃度不變,D選項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有鐵、水、氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液等六種物質(zhì),從中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下述要求寫出一個化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng)________________________

(2)分解反應(yīng)________________________

(3)置換反應(yīng)________________________

(4)復(fù)分解反應(yīng)________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖:

1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) ΔH=551kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=297kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:__。

2)對反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2__p1(“>”“<”),得出該結(jié)論的理由是__。

3I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

iSO24I-4H+=S↓2I22H2O

ii.I22H2O__=____2I-

4)探究iii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4mol·L-1KI

amol·L-1KI

0.2mol·L1H2SO4

0.2mol·L-1H2SO4

0.2mol·L-1KI

0.0002molI2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

BA的對比實驗,則a=__。

②比較AB、C,可得出的結(jié)論是__。

③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

穩(wěn)定

氧化性比強(qiáng)

酸性比強(qiáng)

能與反應(yīng)生成S

反應(yīng)生成,S反應(yīng)生成

A.①⑤B.C.①④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參醇是一種中藥成分,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計算和推測。

125℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時,0.100 mol·L1NaA溶液中H、OH、Na、A、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是: _______ pH8 NaA溶液中由水電離出的cOH)= _______ mol·L1

②25℃時,0.100 mol·L1NaHB溶液pH _______ 7,理由是 _______ 。

③25℃時,向0.100 mol·L1Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L1HA溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

2)已知25℃時,向0.100 mol·L1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃,pH3時溶液中cH3PO4∶cH2PO)=_______ 。

當(dāng)溶液pH1114時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。

1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為__個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___。

2)磷的一種同素異形體白磷(P4)的立體構(gòu)型為__,推測其在CS2中的溶解度__(大于小于”)在水中的溶解度。

3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:__。

4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至10001100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為__,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為__cm(用含ρ、NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L1 AgNO3溶液,則c(Br)增大

D.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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