工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

B

【解析】

試題分析：A、碳棒作陽(yáng)極，溶液中的氫氧根放電，4OH――4e－= O2↑+2H2O，故A正確；B、電解過程中，A處的鈉離子移動(dòng)到B處，C處的氯離子也移動(dòng)到B處，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大 故B錯(cuò)誤；C、鍍鎳鐵棒作陰極，溶液中的鎳離子放電生成鎳，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，以保證一直是鎳離子放電，故C正確；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解池陽(yáng)極氯離子放電，反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，故D正確。

考點(diǎn)：了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

(2)I中加入過量Fe粉 ，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl。.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 。

（2）試劑A是 。

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是 。

a.檢驗(yàn)Cl2的存在 b檢驗(yàn)Fe3+的存在 c.檢驗(yàn)Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是 （填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A．用大量SO2漂白銀耳

B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某無(wú)機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成。在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體。

（1）寫出X在元素周期表中的位置 ，寫出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖

寫出B的化學(xué)式

（2）寫出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式

（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是 ；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理 理由是

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

請(qǐng)回答下列問題：

（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ，還原產(chǎn)物是 。

（2）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式 。

（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 。

（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。（橫坐標(biāo)表示X,Z,W對(duì)應(yīng)的A,C,D的原子序數(shù)）

下列說法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性

C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A．CS2為直線形的極性分子

B．NH4+中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同

C．AB2為V形，則A一定為sp2雜化

D．SiF4和SO的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

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