Question

（18分）某無機化合物A由X、Y兩種元素組成。在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體。

（1）寫出X在元素周期表中的位置 ，寫出Y2-的結構示意圖

寫出B的化學式

（2）寫出氣體C通入H2O2中反應的離子方程式

（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式

（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是 ；有同學認為該分解反應得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質，請判斷該同學的觀點是否合理 理由是

（5）請設計實驗證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價態(tài)化合物

Answer 1

(1) 第四周期第VIII族（2分） (2分) Fe2O3(2分)

(2)SO2+H2O2=2H++SO42- (2分)

(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)

(4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反應可能部分發(fā)生非氧化還原反應（或其它合理答案）（2分）

(5)取少量固體加稀硫酸溶解，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明含有鐵的低價態(tài)化合物，否則不含有。（3分，用稀鹽酸溶液不給分）

【解析】

試題分析：（1）該無機化合物A在空氣中充分灼燒得到紅棕色固體并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，可判斷該化合物中所含元素為Fe和S，紅棕色固體為Fe2O3，氣體為SO2；

（2）將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D為H2SO4溶液：離子方程式為：SO2+H2O2=2H++SO42-；

（3）再向H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體為BaSO4。

A中Fe的物質的量為：8g×112÷160÷56g/mol=0.1mol

A中S的物質的量為：46.6g÷233g/mol=0.2mol

所以A的化學式為FeS2.

A與D反應方程式為：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4，所以E為FeSO4，

（4））將FeSO4固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的Fe2O3和SO2，由電子守恒與原子守恒可知另一種化合物分子式是SO3 。

(5)取少量固體加稀硫酸溶解，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明含有亞鐵離子，否則不含有。

考點：了解常見元素及其重要化合物的主要性質及其應用，常見物質的檢驗方法。