11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)為（　�。�
A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

分析 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，以此來解答．

解答 解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，
N元素的化合價由+4升高到+5，則2molNO2作還原劑，
所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應中的氧化劑與還原劑，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能使有色布條褪色的是（　　）
A．干燥的氯氣B．潮濕的氯氣C．干燥的次氯酸鈣D．氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，對于反應P4（白磷）+3O2=P4O6，當2mol，白磷與氧氣充分反應的能量變化為（　�。�
A．放熱1638 kJB．吸熱1638 kJC．吸熱3276 kJD．放熱3276 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請根據(jù)下表，回答下列問題：（數(shù)據(jù)均在25℃時測定）
化學式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
相關常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水電離產(chǎn)生的H+由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)不變的是D；
A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則Ka（HX）＞ （選填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若將濃度為c1的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合，
所得溶液的pH=7，則c1＜0.1mol/L，溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍為7，則c1＞0.1mol/L．
（4）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（體積不變）  
 ①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，應調(diào)整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列有機物分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（　�。�
A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應的化學方程式為Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2．電解時，NaClO3在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO3-的電極反應式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示．
①操作工中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
計算平衡時容器內(nèi)NH3的體積分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對于反應③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說法正確的是CD
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）在氨氣足量時，反應③在催化劑A作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。ㄒ阎狝、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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