【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的(　　)

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X作正極、Y作負(fù)極，據(jù)此分析解答。

A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．該裝置中，沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，故C錯(cuò)誤

D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。

(1)寫出圖中大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________。

(2)收集氨氣時(shí)，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的________性質(zhì)。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。

當(dāng)擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現(xiàn)象是：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰是高能電池的理想負(fù)極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機(jī)溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池。回答下列問(wèn)題：

(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。

(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學(xué)鍵是____(填代號(hào))。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵

(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當(dāng)陰、陽(yáng)離子電荷的絕對(duì)值相同且它們的半徑相近時(shí)，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

(4)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，晶胞截面圖如下所示。每個(gè)晶胞中含有S2-的數(shù)目為_____，S2-的配位數(shù)是_______，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.R不能把Q從其鹽溶液中置換出來(lái)

B.X、R、Q三種元素可以構(gòu)成離子化合物

C.熱穩(wěn)定性：ZX3＜YX4

D.X2M的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計(jì)算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）__（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2－t1）/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見(jiàn)表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

參加反應(yīng)的物質(zhì)

KMnO4（H2SO4）

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

0.1

10

0.5

0

0

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A～E表示，下同)；

（3）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________；

（4）實(shí)驗(yàn)A和B，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1 =_____；

（5）A、B、C三組實(shí)驗(yàn)比較，溶液褪色所用的時(shí)間最長(zhǎng)的是__________組實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

（1）反應(yīng)②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（3）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時(shí)v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是_____

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案