Question

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半． 下列說法正確的是（　�。�

• A． A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
• B． A、D能形成離子化合物DA₅，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
• C． C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
• D． E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$，C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，B為Li時，A為H，C為C，D為N，E為O，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半，即5=（4+6）×$\frac{1}{2}$，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，
A．A與B形成離子化合物LiH，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯誤；
B．A、D能形成離子化合物DA₅，為NH₄H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；
C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯誤；
D．E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．