Question

2．常溫下，向1L 0.1mo1•L^-1NH₄C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
• B． 隨著NaOH的加入，NH₄⁺與NH₃•H₂O物質(zhì)的量總量減少
• C． 當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，溶液中有：c（C1^-）＞c（Na⁺＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 在M點(diǎn)時(shí)，n（OH^-）+0.05═a+n（H⁺）

Answer 1

分析 A．M點(diǎn)是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH₄Cl、0.05molNaCl和0.05molNH₃•H₂O的混合物；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，n（Na⁺）=amol，n（Cl^-）=1mol．

解答 解：A．M點(diǎn)是向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．隨著NaOH的加入，根據(jù)物料守恒可知：n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=0.1mol，即NH₄⁺與NH₃•H₂O物質(zhì)的量總量不變，故B錯(cuò)誤；
C．向1L 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，得到物質(zhì)的量均為0.05molNH₄Cl、0.05molNaCl和0.05molNH₃•H₂O的混合物，由于NH₃•H₂O電離大于NH₄Cl水解，故離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na⁺）+n（NH₄⁺），且n（Na⁺）=amol、n（Cl^-）=1mol，則n（OH^-）+0.05═a+n（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．