【題目】下列溶液中的Cl-20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是

A.1mL0.5molL-1CuCl2溶液B.5mL0.4molL-1FeCl3溶液

C.10mL2.0molL-1KCl溶液D.10mL1.0molL-1MgCl2溶液

【答案】A

【解析】

20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1。

A項(xiàng)、1mL0.5molL-1CuCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1×2=1.0molL-1,故A正確;

B項(xiàng)、5mL0.4molL-1FeCl3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1×3=1.2molL-1,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、10mL2.0molL-1KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為2.0molL-1,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、10mL1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1×2=2.0molL-1,故D錯(cuò)誤;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20gcm-3。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ___molL-1;

(2)配制100.0mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 ____L;

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為 ___mL;

(4)100.0mL3.00molL-1的鹽酸,用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質(zhì)量是 ____g

(5)10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ___ molL-1(設(shè)混合后溶液的體積不變)。

(6)寫出電離方程式:①NaHCO3____________;②KHSO4___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有相對(duì)原子質(zhì)量均大于 10 A 、 B 兩種元素, 它們之間可形成化合物 X Y 。 已知等物質(zhì)的量的 XY 的混合物的密度是相同條件下H 2 密度的 18.5 倍, 其中 X Y 的質(zhì)量比為 3:4.4, 經(jīng)測(cè)定 X 的組成為AB Y 的組成為A2B 。 試通過計(jì)算確定 A 、 B分別是什么元素。_______、___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),把適當(dāng)?shù)脑噭、操作方法的序?hào)寫在相應(yīng)的橫線上。

A.加適量鹽酸、過濾

B.加適量水、過濾、蒸發(fā)

C.加適量水、過濾

D.加熱(高溫或灼燒)

E.加適量鹽酸、蒸發(fā)

F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶

1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。

2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______

3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。

4)氯化鈉中混有少量的炭粉______

5)硝酸鉀中混有少量的食鹽______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為54

B.常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA

C.同溫、同壓下,相同體積的N2CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D.同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為117

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知等體積等濃度的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后呈酸性。則0.4mol/LCH3COONa0.2mol/L的鹽酸等體積混合后,下列關(guān)系正確的是(

A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的說法錯(cuò)誤的是( )

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣,用排水法收集滿氧氣后,先撤酒精燈,后移出導(dǎo)管

B.給試管加熱時(shí),先給試管來回均勻加熱,后固定局部加熱

C.大量堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去

D.點(diǎn)燃可燃性氣體(H2、CO、CH4)時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng):(1H2S+I2=2H++2I+S 2H2SO3+2H2S=3S+3H2O

32I+Br2=2Br+I24H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

確定BrI、H2SH2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.H2SH2SO3IBrB.BrIH2SO3H2S

C.H2SO3H2SBrID.IBrH2SH2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W代表四種短周期元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。請(qǐng)按要求回答下列問題:

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物,如XO、XO2X2O4

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)大于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于(2n3)(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn

(1)Z在元素周期表中的位置是___。

(2)XY的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___(用化學(xué)式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___(用化學(xué)式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是___(用離子方程式表示)。

(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

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