【題目】下列敘述錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4

B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA

C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

【答案】D

【解析】

主要依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行分析判斷。

A. 據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5LCH4氣體與5L NH3氣體所含分子數(shù)相等，則原子個數(shù)之比為5：4，A項正確；

B. 常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則11.2LO3的n(O3)<0.5mol，氧原子數(shù)小于1.5NA，B項正確；

C. 據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）。因它們摩爾質(zhì)量相同，則其質(zhì)量、密度相等，C項正確；

D. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。則一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11，D項錯誤。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確是是（ ）

A. 配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B. 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防爆沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是組成地殼和組成細胞的部分元素含量(%)比較。請據(jù)表回答下列問題：

O

Si

C

N

H

地殼

48.60

26.30

0.087

0.03

0.76

細胞

65.0

極少

18.0

3.0

10.0

(1)組成細胞的化學(xué)元素在地殼中都普遍存在，沒有一種化學(xué)元素是細胞所特有的，這一事實說明生物界與非生物界具有____________________________。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，同一元素在細胞和地殼中的含量相差甚遠，這一事實說明生物界與非生物界具有____________________________。

(3)構(gòu)成活細胞的有機化合物中________元素含量最多，構(gòu)成細胞的元素中最基本元素是________元素。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.1molNO的質(zhì)量是30g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L

C.17gNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是

A.對含Ca2+、Mg2+的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水

B.水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，采用蒸餾法獲得

D.NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl-與20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是

A.1mL0.5molL-1CuCl2溶液B.5mL0.4molL-1FeCl3溶液

C.10mL2.0molL-1KCl溶液D.10mL1.0molL-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.1mol任何氣體的體積約是22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O所占的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，1mol O2所占的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的N2和N2O的混合氣體，含N原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制500mL 1mol/L NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高____________，偏低____________，無影響_____________。

a．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水

b．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）

c．原容量瓶洗滌后未干燥

d．定容時俯視刻度線

e．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

f．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：

（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體__________g；

（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______、_______。（填儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）_____________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__________；（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④ 加蒸餾水時不慎超過刻度線

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_____________。

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