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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaOH + Cl₂ ₌₌₌ NaCl + NaClO +H₂O　 B. H₂O+Cl₂ ₌₌₌ HCl + HClO

C. NaClO + HCl ₌₌₌NaCl + HClO 　　　　 D.MnO₂+4 HCl(濃) ₌₌₌MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

③

（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是

①④

（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是

⑥

（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是

⑤

（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是

③

（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

是

（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是

NO₂

，還原劑是

NO₂

．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：

2SO₂+O₂

催化劑

高溫高壓

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

高溫高壓

2SO₃

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中C苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產(chǎn)物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內(nèi)．

提示：

回答下列問(wèn)題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱

酚羥基（羥基）、羧基

；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D

CH₃CHO

、X

；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
（4）C的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提示：

+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱

酚羥基（羥基）、羧基

；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D

CH₃CHO

，
X

；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
①H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
②F→E：

CH₃CH（Cl）CH（Cl）CH₃+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2NaCl

CH₃CH（Cl）CH（Cl）CH₃+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2NaCl

、

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）

．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

．
（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

．
（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（6）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是

還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

．
（7）請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況．

H₂O₂+

Fe²⁺+

H⁺═

Fe³⁺+

H₂O
（8）由于H₂O₂有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)．請(qǐng)回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①

過(guò)氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

；假設(shè)②

過(guò)氧化氫將酚酞氧化

．
（B）將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液	溶液又變紅色溶液又變紅色	假設(shè) ① ① 成立
向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液	溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化	假設(shè) ② ② 成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質(zhì)分子式

．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為

．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．

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