Question

1．已知HCN為弱酸，在0.1mol•L^-1的KCN溶液中，下列關系不正確的是（　�。�

• A． c（K⁺）＞c（CN^-）
• B． c（CN^-）＞c（HCN）
• C． c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1
• D． c（K⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CN^-在溶液中發(fā)生水解；
B．CN^-在溶液中的水解程度較��；
C．根據物料守恒分析；
D．根據電荷守恒分析．

解答 解：A．CN^-在溶液中發(fā)生水解，c（CN^-）會減小，所以c（K⁺）＞c（CN^-），故A正確；
B．CN^-在溶液中的水解程度較小，水解生成的HCN的濃度較小，所以c（CN^-）＞c（HCN），故B正確；
C．在0.1mol•L^-1的KCN溶液中物料守恒為：c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，題目難度不大，注意把握溶液中離子濃度大小比較方法和電荷守恒、物料守恒的應用，側重于考查學生的分析能力．