7．某芳香族化合物分子式為C10H11O2Br，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．9種C．13種D．15種

分析 該有機(jī)物能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個(gè)取代基．

解答 解：該有機(jī)物能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明含有羧基；苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，根據(jù)分子式C10H11O2Br確定取代基為-C4H6O2Br，-C4H6O2Br的種類數(shù)為該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基-C4H6O2Br的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有3種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有6種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有6種，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為15種．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基-C4H6O2Br的種類數(shù)為該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol-1  
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．b＜a＜0B．b＞a＞0C．a=b＜0D．a=b＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲可用于檢驗(yàn)乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201603/132/496591d6.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．用圖3所示裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D．用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）將濾液I中的溶質(zhì)提取出來(lái)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）寫出Sn（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即：堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以下不同實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應(yīng)制備：稱取14.0g CuSO4•5H2O、16.0g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，否則沒(méi)有．
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設(shè)定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4 溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4 溶液的加料順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、加料順序．（列1 點(diǎn)）
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuCO3 表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式是mCu（OH）2•nCuCO3，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測(cè)定．
（3）熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m 和n 的比值．
①儀器c 的名稱是漏斗．
②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 樣品質(zhì)量/g CO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 1 0.542 44.82
 2 0.542 44.80
 3 0.542 44.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知HCN為弱酸，在0.1mol•L-1的KCN溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（CN-）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案