【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是( 。
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2>V3
D.V3>V2=V1

【答案】D
【解析】解:等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH)相同,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積V1=V2,

但NH3H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子,則消耗酸多,即V2<V3,

所以消耗酸的體積關(guān)系為V3>V2=V1,

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問題:

(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。

(2)互為同位素的是________(填編號,下同)。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物,寫出這些化合物的相對分子質(zhì)量的最大值和最小值是_____________。

(5)質(zhì)量相同的H216O 和D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_______,中子數(shù)之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(

A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1s1
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

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【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Ag+、SO42、HCO3、ClB.Mg2+ClNa+、OH

C.K+MnO4、H+、Fe2+D.Ba2+Cl、NH4+SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉()是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)的主要流程如下:

1I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。

2II中反應(yīng)的離子方程式是_________

3III中離子隔膜電解池的裝置如下:

①A的化學(xué)式是_________,A_________口產(chǎn)生。

②m_______(填“陰”、“陽”)離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因:_________。

4是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________

②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________

5變質(zhì)可分解為。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液,分別與足量溶液反應(yīng)時,消耗的物質(zhì)的量前者_______(填>、<、=)后者。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 (  )

A.熔融的氫氧化鈉B.氯化氫氣體

C.NaCl晶體D.

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