【題目】為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中具有開發(fā)價值的是(　　)
A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋求NH3的新來源
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

【答案】C
【解析】合成氨的反應是放熱反應，降低溫度有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率。
【考點精析】認真審題，首先需要了解催化劑(催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關系

（1）寫出A、B、E的化學式：

A_________________，B_________________，E___________________。

（2）完成下列化學反應方程式：

①C+H2O：__________________________________。

②D+E：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是

A. 不銹鋼 B. 生鐵 C. 碳素鋼 D. 氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后，產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．

（1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負”），電極方程式為；
（2）電池工作時，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
（5）當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為_________。若在滴定終點時俯視讀數(shù)，則會導致測得的樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1～100nm之間

C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數(shù)減小

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