【題目】如圖所示的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,且H為淡黃色固體。
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________; H________。
(2)寫出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應(yīng)離子方程式:____________________;
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:__________________;
(5)0.1 mol H與足量的C反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。
【答案】
(1)NaHCO3;Na2O2;
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
(4) HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
(5)6.02×1022或(0.1NA)
【解析】
試題分析:A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,都含有Na元素,H為淡黃色固體,故H為Na2O2,X分解生成無色液體B,故B為H2O,BEG,可知E為NaOH,G為NaAlO2;無色氣體C與Na2O2反應(yīng)生成白色固體A,C為CO2,A是Na2CO3,2mol白色固體粉末X受熱分解,生成白色固體1molNa2CO3,1molH2O,1molCO2,根據(jù)元素守恒可知,X為NaHCO3,與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3CO2,CO2+NaAlO2→D,D為Al(OH)3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,NaHCO3+F→CO2,F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等。
(1)根據(jù)上面的分析可知,X為NaHCO3,H為Na2O2,故答案為:NaHCO3;Na2O2;
(2)E為NaOH,G為NaAlO2,E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,該反應(yīng)中氧化劑是 H2O,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;H2O;
(3)G為NaAlO2,G溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3的反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)X為NaHCO3,X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故答案為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O;
(5)C為CO2,與Na2O2反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià),由-1升高為0價(jià),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,各占,0.1molNa2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol××2=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為:0.1mol×NAmol-1=0.1NA,故答案為:0.1NA.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是( )
A. b、d兩種元素的離子半徑相比,前者較大
B. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性a<e
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液,但不能與酸溶液反應(yīng)
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì),請寫出其所用試劑的化學(xué)式(或方法)及有關(guān)反
應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式):
(1)除去CO2中的HCl氣體:
試劑(或方法)___________;離子方程式_____________________________。
(2)除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂:
試劑(或方法)___________;離子方程式_____________________________。
(3)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉:
試劑(或方法)___________;化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是( )
A. 用澄清石灰水鑒別Na2SO3和NaHSO3溶液
B. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D. 用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意:因NaOH具有腐蝕性,在稱量時(shí)需用燒杯盛裝NaOH固體;稱量必須迅速,其原因是_________________________。
(2) 接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、_________________。
而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒,即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液;你對此方案的評價(jià)是_______________________。
(3) 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中,請給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽的內(nèi)容是_________;
若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
(4) 下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是_______。
A.稱量時(shí)已觀察到NaOH表面潮濕 |
B.將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線 |
C.搖勻定容后,又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 |
D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶,但未烘干 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A.I2升華
B.NaCl顆粒被粉碎
C.乙醇溶于水
D.NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味
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