【題目】
(1)用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意:因NaOH具有腐蝕性,在稱量時需用燒杯盛裝NaOH固體;稱量必須迅速,其原因是_________________________。
(2) 接下來完成此實驗你將用到的儀器有玻璃棒、燒杯、_________________。
而某同學提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒,即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液;你對此方案的評價是_______________________。
(3) 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中,請給它貼上標簽,標簽的內容是_________;
若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL,則此時溶液的物質的量濃度為____________。
(4) 下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是_______。
A.稱量時已觀察到NaOH表面潮濕 |
B.將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線 |
C.搖勻定容后,又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線 |
D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶,但未烘干 |
【答案】(1) 2.0; 防止稱量時間過長,NaOH吸水;
(2) 500 mL容量瓶、膠頭滴管;由于500 mL燒杯所量體積并不精確,該同學所配溶液的濃度只是約為0.1 mol/L;
(3) 0.10 mol/L NaOH(aq);0.05 mol/L;
(4) D;
【解析】試題分析:(1)需氫氧化鈉的質量為:m(NaOH)=0.5L×0.1molL-1×40g/mol=2.0g;氫氧化鈉有腐蝕性易潮解應放在小燒杯內迅速稱量,防止稱量時間過長,NaOH吸水,故答案為:2.0;防止稱量時間過長,NaOH吸水;
(2)配制500mL的氫氧化鈉溶液,需要選用500mL容量瓶,定容時必須使用膠頭滴管定容,所以還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管;選擇帶刻度的500mL燒杯和玻璃棒配制NaOH溶液,由于500mL燒杯所量體積并不精確,該同學所配溶液的濃度只是約為0.1 mol/L,故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;由于500mL燒杯所量體積并不精確,該同學所配溶液的濃度只是約為0.1 mol/L;
(3)從所配的溶液中取出50mL于一試劑瓶中,標簽上應該注明溶液的名稱及濃度,該氫氧化鈉溶液的標簽的內容為:0.10 mol/L NaOH(aq);若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL,根據n=cV可知,濃度與溶液的體積成反比,體積擴大為原先的2倍,則此時溶液的物質的量濃度為0.01mol/L×=0.05mol/L,故答案為:0.10 mol/L NaOH(aq);0.05 mol/L;
(4)A.稱量時已觀察到NaOH表面潮濕,導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故A錯誤;B.將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線,沒有冷卻,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導致配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故B錯誤;C.搖勻定容后,又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線,大騙子加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C錯誤;D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶,但未烘干,對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響,所以不影響配制結果,故D正確;故答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇是重要的有機化工原料。一定條件下,甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應:
i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ii.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)
I.上述反應過程中能量變化如圖所示:
(1)在某密閉容器中,充入一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應,反應________(填“i”或“ii”)的速率較大,其原因為___________。若在容器中加入催化劑,使ii的反應速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1__________;E2-E1___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) ΔH =+50.7 kJ·mol-1。則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的ΔH= 。
(3)若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應,當起始投料為2 mol CH3OH(g) 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的物質反應關系中,部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色,且H為淡黃色固體。
回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:X________; H________。
(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式_________;
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式:____________________;
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式:__________________;
(5)0.1 mol H與足量的C反應,轉移的電子數為________個。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~G七種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。其中,A、B為中學化學常見的金屬單質,C是淡黃色固體,D既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應,F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,E和G焰色反應均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應。
請回答下列問題:
(1)F的化學式 ,G的化學式 。
(2)反應①的化學方程式是 。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
③ ,⑥ 。
(4)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量,其現(xiàn)象是 , 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。
(1)化學反應速率最快的時間段是 ,影響此時間段反應速率的主要因素是 ;
A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4
(2)為了減緩上述反應速率,欲向鹽酸中加入下列物質,你認為可行的有 ;
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl
(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標準狀況下的體積,則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法中正確的是
A. 200g63%的濃硝酸中含氧原子個數為6NA
B. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉移的電子數目為0.3NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA
D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的數目為6NA,則Na+數目大于6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率v為( )
A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:
(1)B極板的名稱是_____________,電解后溶液顯_________(填“酸性”或“堿性”)寫出電解時反應的總離子反應方程式為 ________________________
(2)若當溶液中的原有溶質完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入___________,其質量為__________g。(假設電解前后溶液的體積不變)
(3)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應該選擇的方案是
方案 | A | B | 電解質溶液 |
A | 銀 | 石墨 | AgNO3 |
B | 銀 | 鐵 | AgNO3 |
C | 鐵 | 銀 | Fe(NO3)3 |
D | 鐵 | 銀 | AgNO3 |
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