Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．同濃度、同體積的氨水與硫酸混合反應(yīng)后，則c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．如c（H⁺）=c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
C．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大；
D．將pH=4的鹽酸稀釋后，c（H⁺）減小，但c（OH^-）增大．

解答：解：A．溶液應(yīng)存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．如c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，則同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大，故C正確；
D．將pH=4的鹽酸稀釋后，c（H⁺）減小，由Kw=c（H⁺）?c（OH^-）可知c（OH^-）增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等因素，題目難度中等，注意電荷守恒的運用．