【題目】在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng) ②增加碳的量、弁ㄈ隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

【答案】C

【解析】對(duì)于氣體反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;增加固體物質(zhì)的用量,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響;恒容下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,不會(huì)增加反應(yīng)物濃度,故不會(huì)加快反應(yīng)速率。恒壓下充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,容器體積增大,原反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減慢。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

1焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已

C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 (填增大減小不變)。

2CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料800時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0

H2O

CO

CO2

H2

n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時(shí),甲容器中反應(yīng)向 (填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進(jìn)行;平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為

右圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。

3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極入O2CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A葡萄糖的分子式是C6H12O6

B葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物

C葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源

D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均為Pt為電極,且互相串聯(lián).甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某鹽溶液.通電一段時(shí)間后,測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極上析出0.24 g金屬,則乙池中的溶質(zhì)可能是(

AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述,不正確的是( )

A. 能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D. 能燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+) 將增大

B.常溫, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0

C.硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出,可用熵判據(jù)來(lái)解釋

D.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-III代表A2-)根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)VNaOH="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

D. NaHA溶液加入水的過(guò)程中,pH可能增大也可能減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烷烴分子中所有原子的核外電子總數(shù)是分子中氫原子個(gè)數(shù)的三倍,該烴化學(xué)式是( )

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

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