8．下列分子為直線形分子且分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3

分析 根據(jù)雜化軌道理論判斷分子的構(gòu)型；在化合物中，原子的最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8，該原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．BeCl2中心原子Be原子成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，為直線型分子，BeCl2中Be原子的最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，屬于直線形分子，C2H2中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CO2是直線型結(jié)構(gòu)，CO2中C原子的最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，O原子最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=6+2=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，且H原子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查分子構(gòu)型與8電子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度中等，注意理解價(jià)層電子對理論與雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測定KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C．乙烯使高錳酸鉀褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時(shí)，對生成物沒有影響的是（　�。�
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸增強(qiáng)
B．化合價(jià)逐漸升高
C．失電子能力逐漸減弱
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．具有順反異構(gòu)體的物質(zhì)是（　　）
A．B．
C．D．H2C═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物分子的鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（填分子式）．
（3）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（4）TQ在熒光體、光導(dǎo)材料、涂料、顏料等行業(yè)應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中一個(gè)T2-與周圍的四個(gè)Q2+組成的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）氨基乙酸銅的分子如圖2所示，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，1mol氨基乙酸銅分子中σ鍵數(shù)目為20NA，與Cu2+形成配位鍵的原子是N、O（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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