【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　　）

A.金剛石、白磷、水銀都屬于單質(zhì)

B.重過(guò)磷酸鈣、鹽酸、水煤氣都屬于純凈物

C.氯化銨、碳酸、碳酸鈣都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.木炭、硫、磷在氧氣中燃燒都發(fā)出白光

【答案】A

【解析】

A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷、水銀都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，故A正確；

B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸為弱酸，不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，P在氧氣中燃燒發(fā)出白光，S在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2

B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 電解過(guò)程中Li＋向A電極遷移

D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置

B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D. 圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）閉合開(kāi)關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

（2）b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

（3）電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱(chēng)取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱(chēng)是____________；儀器B的作用是_____________

(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式____________________。

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì))，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至Fe3+極微量；

④過(guò)濾除去鋅粉，濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點(diǎn)，共平行測(cè)定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問(wèn)題：

(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式_____________用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

(5)計(jì)算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。

(1)“浸出液”的主要成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)“酸浸，還原”過(guò)程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是_____________。

(3)NaF的作用是____________。

(4)“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的化學(xué)方程式為___________。檢驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。

(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為_____________。

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