我們已經(jīng)知道，pH表示溶液中c(H＋)的負(fù)對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH－)的負(fù)對數(shù)，即pOH＝－lg c(OH－)，溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.
＝1 B．pOH＝－lg
C．c(H＋)＝10－pOH D．pH＋pOH＝lg
走進文言文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________
________________________________________________________________________；
得到濾渣1的主要成分為____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，________方案不可行，原因是_______________________________
________________________________________________________________________；
從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C．物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH
)<c(SO
)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時混合液中的c(Na＋)＝c(NO
)
D．常溫下，向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下。(各化合物中離子組成不重復(fù))
| 陽離子 | Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋ |
| 陰離子 | Cl－、CO |
分別取溶液進行如下實驗：
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；
②D溶液加入銅粉，溶液質(zhì)量增加；
③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產(chǎn)生；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。
請回答下列問題：
(1)B的名稱：________，E的名稱：________。
(2)C水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“＝”或“<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若將D溶液加熱蒸干，得到的固體應(yīng)是：________________________。(填化學(xué)式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶
液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是
| a | b | c | d | |
| A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
| B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
| C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
| D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 a kJ的熱量。
(1) 寫出肼和過氧化氫的電子式：肼： ，過氧化氫： ；
(2) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；
(3) 已知H2O(1)==H2O(g) △H＝ + b kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________ kJ。
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，說明c(H＋)＝c(OH－)，從而判定溶液呈中性，B項正確；由c(H＋)＝10－pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，從而判定溶液呈中性，C項正確；lg
＝lg2－[lg c(H＋)＋lg c(OH－)]＝lg2＋pH＋pOH≠pH＋pOH，D項錯誤。
、SO