下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、煤和石油屬于可再生能源
C、要使燃料燃燒只需要大量的氧氣
D、汽車排出大量尾氣中含有CO會(huì)污染大氣
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．化學(xué)變化中一般要吸收或放出熱量；
B．煤和石油屬于不可再生能源；
C．燃料燃燒需要氧氣，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
D．化石燃料不完全燃燒會(huì)生成CO．
解答： 解：A．化學(xué)變化中一般要吸收或放出熱量，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；
B．煤和石油是遠(yuǎn)古時(shí)代動(dòng)植物在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化生成的，所以煤和石油屬于不可再生能源，故B錯(cuò)誤；
C．燃料燃燒需要氧氣，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，只有氧氣燃料不能燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．化石燃料不完全燃燒會(huì)生成CO，CO屬于有毒氣體會(huì)污染大氣，則汽車排出大量尾氣中含有CO會(huì)污染大氣，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、能源、燃燒的條件、環(huán)境保護(hù)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食物中屬于堿性食物的是（　�。�
A、桔子B、雞肉C、蛋黃D、魚(yú)肉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1kg銅所含原子的數(shù)目為ρNA
B、一個(gè)銅原子所占有的體積為
M
ρNA
cm3
C、一個(gè)銅原子的質(zhì)量為
ρM
NA
g
D、1dm3銅所含有的原子數(shù)為
ρNA
M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為1mol甲烷在足量的氧氣中燃燒生成CO2（g）和H2O（g）時(shí)的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、甲烷燃燒為吸熱反應(yīng)
B、甲烷的燃燒熱△H=-802kJ?mol-1
C、EA-EB=1015kJ
D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、阿伏加德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的
C、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28 g
D、1 mol H2O約含有6.02×1023個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
B、將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅
C、若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全
D、根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為2.7×103

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、24B、32C、40D、48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
上述G步驟操作的目的
 
．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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