Question

6．某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，配制0.2moL•L^-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟選擇儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）①可以用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②量筒不能用來稀釋溶液；
③濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L，
則：V=$\frac{0.5L×0.2mol/L}{18.4nol/L}$=O.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4mL；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以缺少的儀器為膠頭滴管，
故答案為：BCEI；膠頭滴管；
（3）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；
③濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，故③錯誤；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故④錯誤；
⑤定容后把容量瓶蓋蓋緊，然后振蕩搖勻即可，故⑤正確；
故答案為：②③④．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟及誤差分析方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>