16．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
  X Y Z
 ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸
 ③ O2 N2 H2
 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 ①．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和硫酸酸、氫氧化鈉都發(fā)生反應(yīng)，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)；
②．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和濃鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；
③．氧氣和氮氣、氫氣都反應(yīng)，氮氣和氫氣也可以發(fā)生反應(yīng)；
④．銅和FeCl3溶液、濃硝酸都反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液和濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：①．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和硫酸酸、氫氧化鈉都發(fā)生反應(yīng)，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故不選；
②．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅和濃鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故選；
③．氧氣和氮氣在放電條件下生成NO，氧氣和氫氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故不選；
④．銅和FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，但FeCl3溶液和濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故選；
故選C．

點評 本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A是氣態(tài)烴，其相對分子量小于30．在如圖所示的變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，F(xiàn)是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分（反應(yīng)條件未寫出）．

請回答下列問題：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）F的最簡式為．
（3）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學(xué)院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內(nèi)酯（其結(jié)構(gòu)： ），它可代替F，以減少“白色污染”． 聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如下：

①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
②寫出圖中①的相應(yīng)化學(xué)方程式．
③寫出I被微生物分解的化學(xué)方程式：2+9O2$\stackrel{微生物}{→}$8CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等）：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B．②處的原子可能是氯原子
C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40ml．原合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)D的平均速率為0.01 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min 就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入正催化劑
（3）設(shè)實驗 3、1平衡時的反應(yīng)速率為 v3、v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從A-E中選擇各題要求的序號填入表

溶液加入的物質(zhì)答案序號
（1）飽和石灰水通CO2至過量E
（2）AlCl3溶液通過量的NH3C
（3）含少量HCl的AlCl3溶液通過量的NH3D
（4）NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量B
（5）MgCl2 和AlCl3的混和液滴加NaOH至過量A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，內(nèi)電路中電子通過稀硫酸被H+得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．

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