Question

19．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．混合液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸在溶液中部分電離，溶液呈酸性；
B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸只能部分電離，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D．Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄是二元弱酸），根據(jù)電荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．