20．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）元素②③④中原子半徑最大的是C；
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性最強的是HNO3；
（3）③的最高價氧化物的化學(xué)式是N2O5；
（4）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B的電子式，D的電子式；
（5）②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH4；
（6）用電子式表示元素④和⑤以1：2組合的化合物的形成過程：；
（7）（②③）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
（3）N的最高價為+5價；
（4）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B為氨氣，D為氫氧根離子；
（5）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（6）元素④和⑤以1：2組合的化合物為氧化鈉，為離子化合物；
（7）（②③）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN、NaOCN．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期從左向右原子半徑減小，則元素②③④中原子半徑最大的是C，故答案為：C；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，②③⑦的最高價含氧酸的酸性最強的是HNO3，故答案為：HNO3；
（3）N的最高價為+5價，則③的最高價氧化物的化學(xué)式是N2O5，故答案為：N2O5；
（4）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B為氨氣，D為氫氧根離子，則B、D的電子式分別為、，故答案為：；；
（5）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH4，故答案為：SiH4；
（6）元素④和⑤以1：2組合的化合物為氧化鈉，為離子化合物，電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（7）（②③）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN、NaOCN，反應(yīng)為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，
故答案為：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱是△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．充分燃燒一定量丁烷，生成CO2和液態(tài)水，放出熱量x kJ，將此CO2完全吸收生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（　　）
A．16x kJ•mol-1B．8x kJ•mol-1C．4x kJ•mol-1D．2x kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應(yīng)有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
下列敘述錯誤是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②屬于非氧化邇原友應(yīng)
C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比進士鈦強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．鈉與水反應(yīng)的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如圖所示．
請回答：
（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗．
（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是ABC．
A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲
B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色
C．實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物
D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是（　�。�
A．K2SB．NH4ClC．Al2O3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3
B．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
C．用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗溶液中是否含有Fe3+
D．用25mL堿式滴定管量取14.80mL 1mol•L-1　KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）儀器a的名稱集氣瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用石灰石和稀鹽酸制取和收集干燥的二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置組合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）圖2是實驗室制取二氧化碳改進裝置，改進后的優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C裝置適合于②（填序號，下同）反應(yīng)制取氣體的實驗，A、B裝置適合于④反應(yīng)制取氣體的實驗．
①固體常溫             ②固體和固體加熱    ③固體和液體加熱       ④固體和液體常溫．

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