【題目】下列有關醛的說法正確的是

A.分子通式為CnH2nO的有機物與乙醛一定互為同系物

B.用溴水可以檢驗CH2=CHCHO中含有的碳碳雙鍵

C.對甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色，說明醛基具有還原性

D.能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

【答案】D

【解析】

A. 只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2的有機物互為同系物，分子通式為CnH2nO的有機物可能含羰基，所以與乙醛不互為同系物，故A項錯誤；

B. C=C、CHO均能與溴水反應，則用溴水不能檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，故B項錯誤；

C. 苯環(huán)上的甲基也能被高錳酸鉀溶液氧化，故對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色，不一定是醛基的原因，則不能說明其含醛基，故C項錯誤；

D. 含CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應，而含CHO的物質(zhì)不一定是醛，如甲酸，故D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖,該電池反應為：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關說法正確的是

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負極反應式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學方程式為 ，請回答下列相關問題。

下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出___________。

化學鍵

鍵能

332

611

414

436

一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的倍。

內(nèi)氫氣的生成速率_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________填標號。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 與的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變 的分解速率與的消耗速率相等

脫氫反應分別在壓強為和時發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

壓強：_________填“”或“”。

為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。

若，起始時充入丙烷發(fā)生反應，則Q點對應溫度下，反應的平衡常數(shù)_______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

實際生產(chǎn)中常在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氧反應，充入氬氣的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(　 　)

A.分子中含有2種含氧官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關敘述中正確的是（）

A.遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應

B.可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D.己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×10－10

1.5×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是 (　 　)

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均難溶于水且二者在氫氧化鈉作用下會發(fā)生水解反應。實驗室制備溴乙烷和 1溴丁烷的反應如下：

NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ①

R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－ 被濃硫酸氧化為 Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：

請回答下列問題：

（1）在蒸餾過程中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

（2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的溴代烴。

（3）將 1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，水在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。

a．水是反應的催化劑 b．減少 Br2 的生成

c．減少 HBr 的揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì) Br 2 ，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO 3

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_______；但在制備 1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元鋰電池是以鎳、鈷、錳為正極材料的新型電池，鎳、鈷、錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-n MO2，Ni、Co、 Mn 三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應為：LiMO2 +C6Li1-nMO2+LinC6，下列說法錯誤的是

A.放電時電子從b電極由導線移向a電極

B.在Li1-nMO2材料中,若x：y：z=2：3：5，則n=0.3

C.放電時，正極反應為：Li1- nMO2+nLi++ne - =LiMO2

D.充電時，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子,負極材料減重1.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應開始到12 s時，用A表示的反應速率為________。

（2）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為______________。

（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________。

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應，達平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)

（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同)

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1> T2> T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。

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