20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：（1）f是Al元素，其原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）非金屬性C＜S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性強弱是H2CO3＜H2SO4＜HClO4，
故答案為：H2CO3；H2SO4；HClO4；
（3）三原子共價化合物有H2O、H2S等，如H2O的電子式為，故答案為：；
（4）z是N元素，原子序數(shù)為7，同主族元素的原子序數(shù)有7、15、33、51等，
故答案為：c；
（5）e、f兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3 ++OH-=H2O+AlO2-，故答案為：Al（OH）3 ++OH-=H2O+AlO2-．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握離電子式的書寫原則．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
B．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．火力發(fā)電中，燃燒是使化學能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖：

回答下列問題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸（寫名稱），若采用焰色反應(yīng)檢測K+時，觀察火焰焰色時必須要透過藍色鈷玻璃觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的陽離子有Al3+、Mg2+．
（5）現(xiàn)補充第④組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42-還有NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質(zhì)量為164 g•mol-1，B的摩爾質(zhì)量為96 g•mol-1．
（3）寫出D分解的化學方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分支撐用的鐵架臺省略）．

按要求回答下列問題．
（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）檢查A裝置氣密性的方法關(guān)閉裝置A中導(dǎo)氣管，從分液漏斗加入水，若一段時間水不流下，證明氣密性完好
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于2.24L（標準狀況）的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，反應(yīng)停止
（4）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．認真觀察下列裝罝，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
b．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動             D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．葡萄糖B．氫氧化鈉C．氯化鉀D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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