2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則W為第二周期的非金屬元素，X、Y為第三周期的金屬元素，且X的金屬性強(qiáng)，Z為第三周期的非金屬性元素，結(jié)合實(shí)例來解答．

解答 解：A．若W為N、O或F，Z為P、S或Cl，因W的氫化物分子間含氫鍵，W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)；若W為C，Z為Si，則W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．若W為O，X為Na，化合物過氧化鈉中含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小可知，X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，故C正確；
D．若W與Y原子序數(shù)相差5，Y為Mg、W為N時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為Y3W2，若W為O，Y為Al，形成化合物為Y2W3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的不確定性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h三種素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：H2CO3＜H2SO4＜HClO4．（用化學(xué)式表示）
（3）任選上述元素組成一種三原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）下列元素序號(hào)中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7    （b） 15   （c） 32    （ d） 51
（5）寫出e、f兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3++OH-=H2O+AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（　�。�
時(shí)間
水樣		0510152025
Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol•L-1•min-1
B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C．在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③熱能   ④SO2．
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是能量循環(huán)利用、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出一點(diǎn)即可）（寫出一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g） K1△H＜0Ⅰ
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K1△H＜0Ⅱ
請(qǐng)回答下列問題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反應(yīng)Ⅰ在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO 2（ g ）的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，t3～t 4 時(shí)刻，NO2（g ）的轉(zhuǎn)化率（ NO2%）降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低．
（3 ）若反應(yīng)Ⅱ在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合氣體密度不變      D．υ正（ NO ）=υ逆（ ClNO ）
（4 ）在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，當(dāng)NO和Cl2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，判斷 a、x、y 三者的相互關(guān)系，用a和x的代數(shù)式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5 ）實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2，反 應(yīng) 為 2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2 O．含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO 2 恰好完全反應(yīng)得 1L溶液 A，溶液 B 為 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，則兩溶液中 c （ NO 3 - ）、c （ NO 2- ）、c （ CH 3 COO - ）由大到小的順序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）
（已知 HNO 2 的電離常數(shù) K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的電離常數(shù)K 4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常溫下，向溶液 B 中加水稀釋過程中，下列比值變大的是a、b、c．
a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　�。�
A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以提高該反應(yīng)的焓變
B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D．2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的總能量小于2 mol SO3（g） 所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．把相同大小的Al和Mg分別投入相同濃度的NaOH溶液中：Al溶解有氣泡放出，而Mg沒有任何變化．由此得出：Al的金屬性比鎂強(qiáng)
B．取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落．由此得出：鋁不能燃燒
C．向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．由此得出：該氣體一定是氨氣
D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失．由此得出：Al（OH）3能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的該物質(zhì)樣品，加入足量稀鹽酸充分溶解，將所得溶液稀釋并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干至恒重，得到白色固體9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH濃溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，最終得固體4.80g．
下列判斷正確的是（　�。�
A．鉑絲蘸取少量A溶液于酒精燈上灼燒，透過鈷玻璃，可觀察到藍(lán)色火焰
B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
C．y+z=16
D．若④中沉淀灼燒不充分，將導(dǎo)致z偏小

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