下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體

B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾

D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置


【答案】D  

【解析】本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是    (    )

  A．向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

  B．向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成

  C．Na202與H20反應是一個氧化還原反應，Na202既是氧化劑，又是還原劑

  D．Na202與H20反應是一個置換反應，有單質(zhì)02產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來消

    毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準確測定過氧化

    氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

   （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為               。

   （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管

        中，滴定到達終點的現(xiàn)象是                                 。

   （4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是（    ）。
A．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑
C．進行蒸發(fā)操作時，蒸干至當出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干

D．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案合理的是

A.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

C.鑒定SO42—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取

FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應�、谌跛崤c鹽溶液反應可生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應�、軆煞N酸溶液充分反應后的溶液體系為中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應�、迌煞N含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是
　A．界面活性劑減緩了硫生成的速率     　B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為 10-9-10-7m
　C．硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作氧化劑
　D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3­沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2,

停止加熱，一段時間后關閉

             ___________________

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

1為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

2進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。

 (5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

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