11．將過量的兩份鋅粉a、b中分別加入少量且等量的稀硫酸溶液中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn過量，則等濃度、等體積的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，且a中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，以此來解答．

解答 解：由題意可知，反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn過量，則等濃度、等體積的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，且a中加入少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，所以a反應(yīng)速率快，達(dá)到反應(yīng)結(jié)束時(shí)的時(shí)間短，顯然只有B圖象符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意原電池加快反應(yīng)速率及Fe過量是解答本題的關(guān)鍵，明確圖象中線的意義即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等（得失電子守恒）．在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）
則R元素原子的最外層電子數(shù)為（　�。�
A．1B．3C．5D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，將a mol（NH4）2SO4  溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 （填正向、不、逆向）移動(dòng)，所滴加的稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（　　）
①同分異構(gòu)體；
②具有相同的最簡式；
③同系物；
④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：  不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2OH  B～H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CHO
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3C（CH3）=CH2+NaBr+H2O
⑦CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O
C和新制銀氨溶液反應(yīng)CH3CH（CH3）CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）H的有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC（CH3）2C（CH3）3
A、能在堿性水溶液中水解 B、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C、核磁共振氫譜中只有三個(gè)峰，面積比為9：6：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求填空：
（1）Al原子結(jié)構(gòu)示意圖；該元素位于第三周期，第ⅢA族．
（2）寫出N2的結(jié)構(gòu)式N≡N，N2含有非極性鍵（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為醚鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．
（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯
酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試
劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．分子式的確定
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是；C2H6O；
（2）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
Ⅱ．結(jié)構(gòu)式的確定
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（見圖甲）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
Ⅲ．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成用于食品包裝的塑料C，請(qǐng)分別寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→B：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
B→C：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫出制備反應(yīng)方程式：nCH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2 Cl．

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