16．下列用系統(tǒng)命名法命名的烷烴名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．1，2-二甲基丁烷

分析 根據(jù)烷烴的命名原則判斷：
①長--選最長碳鏈為主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”；
②多--遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近--離支鏈最近一端編號；用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；
④小--支鏈編號之和最��；
⑤簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．

解答 解：A．根據(jù)烷烴的命名規(guī)則，2-甲基-3-乙基戊烷是正確的，故A正確；
B．支鏈編號之和應最小，正確的命名是3，3，4-三甲基己烷，故B錯誤；
C．選最長碳鏈為主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”，該烷烴最長的鏈為6個碳，正確名稱為：2，5-二甲基己烷，故C錯誤；
D．選最長碳鏈為主鏈，該烷烴最長的鏈為5個碳，正確名稱為：3-甲基戊烷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某一溫度下，0.1mol•L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H+）＜c（OH-），則下列關系一定不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-） 不變
D．c （A2-）+c （OH-）=c （H+）+c （H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的AC．

（2）操作②的名稱是過濾．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子．
（3）寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：
反應①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
反應④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是飽和食鹽水，瓶Ⅱ中盛放的是濃硫酸．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第2周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．

①關于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．
（5）如圖3，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為a pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四種溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%．
（2）上述①③④三種溶液中由水電離的c（H+）由大到小排序④①③．（填序號）
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．控制反應條件可改變化學反應速率．
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
該小組的同學可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果．
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素基態(tài)原子沒有不成對電子；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個電子，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子F2+的水溶液反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（4）元素A和D可形成一種無機非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價氧化物的熔沸點大小順序CO2＜SiO2；原因CO2屬于分子晶體，微粒間以范德華力結(jié)合，SiO2屬于原子晶體，微粒間以共價鍵結(jié)合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞，則其化學式為NaH．設阿
伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的
代數(shù)式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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同步練習冊答案