Question

4．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的AC．

（2）操作②的名稱是過濾．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．在得到固體D時必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式：
反應(yīng)①：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
反應(yīng)④：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是飽和食鹽水，瓶Ⅱ中盛放的是濃硫酸．
（5）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是BCD．

Answer 1

分析 F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應(yīng)④為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應(yīng)①為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，故A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂．

解答 解：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應(yīng)④為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應(yīng)①為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，故A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂．
（1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選C用向上排空氣法收集，
故答案為：AC；
（2）B為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過濾來分離，過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，為得到固體D，應(yīng)利用洗滌除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子，然后再干燥，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
反應(yīng)④的離子反應(yīng)為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H₂SO₄干燥即可，
故答案為：飽和食鹽水；濃H₂SO₄；　　
（5）用NaOH溶液吸收氣體氯氣的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，A裝置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，
故答案為：BCD．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷、氯氣與氧氣的制備，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)推斷各物質(zhì)，（5）注意理解防止倒吸原理，題目難度不大．