Question

甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極
• B、a處通入空氣，b處通入甲醇
• C、負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
• D、正極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由電子的方向可知a為負(fù)極，b為正極，甲醇在負(fù)極被氧化，由題意可知生成CO₂和H⁺，負(fù)極反應(yīng)為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，氧氣在正極得電子被還原，生成水，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以b為正極，a為負(fù)極，故A正確；
B．a(chǎn)為負(fù)極，甲醇在負(fù)極被氧化，應(yīng)通入甲醇，b處通入空氣，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇在負(fù)極被氧化，生成CO₂和H⁺，負(fù)極反應(yīng)為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，故C正確；
D．氧氣在正極得電子被還原，生成水，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示電子的轉(zhuǎn)移方向判斷電極，根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合題意確定電極方程式，此為該題的難度，也是易錯(cuò)點(diǎn)．