Question

下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

Answer 1

【知識點】溶液中的離子平衡、電離與水解、離子濃度大小比較

【答案解析】C  解析：A、室溫時某溶液的pH＜7，該溶液也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故A錯誤；B、HA電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(A-)/C(HA)=1×10-7,C(HA)=0.1mol·L-1,則C(H+)=10-4mol/L,則該酸的電離度約為10-4mol/L÷0.1mol·L-1×100%=0.1%，故B錯誤；C、物料守恒有：2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，電荷守恒有：‚c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，-2ׂ得：2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)，故正確；D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4不一定析出，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中存在的三種守恒，依此比較

離子濃度大小，題目難度中等。