1．四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．每個四氫大麻酚分子中含有3個手性碳原子
B．四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應
D．1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH

分析 有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．連4個不同基團的C為手性碳原子，分子中均含有2個手性碳原子（左側兩個環(huán)狀相連的2個C），故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．含有1個碳碳雙鍵，則1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；
D．能與氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基，最多消耗2molNaOH，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考高頻考點，把握官能團及性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，石墨棒上發(fā)生的反應為2H++2e→H2↑
B．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
C．K2閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
D．K1閉合，電路中通過0.004NA個電子時，石墨棒上產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A有如下轉化關系：

已知：
①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8%．
②CH3-CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{3}}$

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；有機物M中含氧官能團名稱是醛基．
（2）條件I為NaOH的醇溶液、加熱；E→H的反應類型為加聚反應．
（3）N的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有4種．
a．含有苯環(huán)    b．能發(fā)生銀鏡反應
（4）寫出下列轉化的化學方程式：F→E，F(xiàn)→G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C、x均為中學化學常見物質，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學變化．則x不可能是（　�。〢$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
A．AlB．CC．O2D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B．1molFe與足量的稀硝酸反應轉移電子總數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，200g質量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角?
（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱 （填“強”或“弱”）?用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱?
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽?
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd （填字母序號）?
a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）?
a．可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度?溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO?SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體?
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd （填寫字母序號）?
a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                  
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%?
（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状?甲醇可制作燃料電池?寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表?
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質，則C、O、Cl的電負性從大到小的順序為O＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282～C，沸點315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質的結構式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個負電荷，水合作用強于HCO3-，而且HCO3-的H進入到CO3電子云程度很大，使CO3的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中對應關系正確的是
 化學方程式結論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應類型：既是水解反應，也是加成反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①H、2H、3H為三種不同的核素；
②H、2H、3H互為同位素；
③H、2H、3H互為同素異形體；
④114號元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子物理性質、化學性質均相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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