【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A.電源的A極是負極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

【答案】B

【解析】本題考查電解池的工作原理及其應(yīng)用。在左側(cè)電極板上氧氣得電子，為電解池的陰極。因此電源的A極是負極，A不正確；Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，B不正確；陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+，C正確；消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH，D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬還原反應(yīng)的是 （ ）

A．原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

B．苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C．油脂的皂化反應(yīng)

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年12月17日,中國國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清潔的燃料,也是重要的化工原料。

（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣,對于溫室氣體的治理具有重大意義。

已知:CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1

①反應(yīng)2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。

②合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下:

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是 。

③在一恒容密閉容器中,要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2

e.加入惰性氣體

f.分離出甲醇

（2）以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

①B極為電池 極,電極反應(yīng)式為 。

②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為 （標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題。

（1）資源必須要合理使用。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)

A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標(biāo)排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染。在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式_____________。

（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。

①我們常在公共場所見到下列標(biāo)志，其中屬于回收標(biāo)志的是__________

②2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場所禁止吸煙。下列有關(guān)說法中，不正確的是____________。

A．吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變

C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物

（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切�，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A．蛋白質(zhì) B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂

①__________是重要的體內(nèi)能源；

②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；

（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．鎳、鉻等金屬含量不同

③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NO與Na2O2的反應(yīng)進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是 ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；

（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1. 白色固體只有NaNO3；

假設(shè)2. 白色固體只有_________________；

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（5）實驗驗證：

①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為____________________；

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為a g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答：

【制備無水氯化鋁】

（1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；

（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：

①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發(fā)性 d．脫水性

【制備膽礬晶體】

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑，你認為的最佳途徑為 。（填序號）

【測定FeSO47H2O含量】

（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液，則樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團名稱為___________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

（3）①、④的反應(yīng)類型分別為__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

（4）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。

（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）4，其中J的化合價是0價。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________；寫出與配位體微�；榈入娮芋w的離子、分子各一種________、________。

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構(gòu)體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號）。

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